Réponse :
Bsr, :')
Explications :
conclusion
240 gram FeS + 153 gram ( = 115 L(litres) ) dioxygène
--> 66 LitresSO2
raisonnement
le Sulfure de Fer a pour formule FeS
Volume d' 1 mole de gaz à 20° C = 24 L
1°) équation de la réaction :
2 FeS + 3,5 O2 --> Fe2O3 + 2 SO2
si Ton prof n' aime pas les demis :
4 FeS + 7 O2 --> 2 Fe2O3 + 4 SO2
2°) procédons aux grammes :
4 x 88 + 7 x 32 --> 2 x 160 + 4 x 64
352 + 224 --> 320 + 256
on divise par 1,4667 :
240 + 152,7 --> 218,2 + 174,5
on obtiendra donc 174,5 gram de SO2
or la masse volumique de SO2 est 2,66 g/L ( à 20°C )
d' où on obtiendra 65,6 L environ de SO2
* il existe une autre methode mais il faut revoir avec ta/ton prof* :
( 4 moles / 1,4667 ) x 24 L/mole = 65,5 L
3°) dioxygène nécessaire :
152,7 g à 1,33 g/L ( à 20°C ) donne 114,8 L
autre méthode :
( 7 / 1,4667 ) x 24 = 114,5 L
j'espère t'avoir aidé
