lisamartin04
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Bonjour, je suis en seconde et je bloque sur cet exercice. Merci d’avance
L’atome de colbat a pour numéro atomique Z = 27. Son noyau comporte 32 neutrons.
1. Évaluer la masse d’un atome de colbat.
2. En déduire le nombre d’atomes de colbat dans un échantillon de masse m = 4,20 g.
3. En utilisant la constante d’Avogadro, déterminer la quantité de matière correspondante.
Données : m(neutron) = m(proton) = 1,67 x 10 puissance -27 kg; Constante d’Avogadro = 6,02 x 10 puissance 23 mol-1.

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ bonjour Lisa !

■ le noyau de l' atome de Cobalt possède

27 protons et 32 neutrons . 27 électrons

( de masse négligeable ) tournent autour de ce noyau .

■ 1°) masse d' 1 atome de Cobalt :

  (27+32) x 1,67x10puissance(-24) gramme

  = 59 x 1,67x10puissance(-24) gramme

  = 98,53 x 10puissance(-24) gramme

  = 9,853 x 10puiss(-23) gramme .

■ 2°) nb d' atomes dans 4,2 gramme de Cobalt :

  4,2 / (9,853x10puiss(-23))

  ≈ 0,4263 x 10puiss(23) atomes

  ≈ 4,263 x 10puiss(22) atomes .

■ 3°) quantité de matière :

  0,4263x10puiss(23) / 6,02x10puiss(23)

  ≈ 0,071 mole !

autre méthode pour vérifier :

 Masse molaire du Cobalt = 58,93 grammes

 donc : 4,2 / 58,93 ≈ 0,071 mole !

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