trevorpezerondelabro
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Bonjour, j'ai un devoir à rendre
Lors de sa combustion, le fer réagit avec le dioxygène pour former de l'oxyde de fer. Sarah réalise la combustion de 4 g de fer dans un bocal contenant 0,5 L de dioxygène. Après la combustion, il reste 2,3 g de faire et tout le dioxygène a réagi.
Donnée : 1Lde dioxygène pèse 1,3 g

1) calcule la masse d'oxyde de fer formé
2) quels sont les réactifs de cette transformation chimique ? Et le produit ?
3), calcule la masse de fer consommé
4) quel volume de dioxygène a été consommé ? À quelle masse ce volume correspond il ?
5) calcule la masse d'oxyde de fer formée

Sagot :

croisierfamily

Réponses :

1°) 2,35 grammes de Fe3O4 ;

3°) masse de Fer consommée = 1,7 gramme ;

Explications :

■            3 Fe + 2 O2      -->  Fe3 O4

        réactif 1 + réactif 2 --> produit

  167,5 gram + 64 gram --> 231,5 grammes

 divisons par 41,884 :

        4 gram + 1,53 gram --> 5,53 grammes

 multiplions par 0,425 :

    1,7 gram + 0,65 gram --> 2,35 grammes .

    il reste donc bien 2,3 grammes de Fer !

■ 4°) 0,5 Litre de dioxygène consommé ( voir texte ! )

       0,65 gramme de dioxygène consommé ( voir ci-dessus ! )

■ 5°) 2,35 grammes d' Oxyde de Fer

                                             ( Fe3 O4 )

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