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C2H6O+3O2 = 2CO2 + 3H2O
donner le nombre de molécules de dioxygène consommées et le nombre de molécules de dioxyde de carbone et d'eau produites lors de la combustion d'une molécules d'éthanol
2 ) calculer la masse de dioxygène nécessaire pour brûler 1180 g d'éthanol sachant qu'il se forme 2257 g de dioxyde de carbone et 1305 g d'eau

Sagot :

Svant

Réponse :

1C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

les coefficients de l'equation de réaction (en gras) donnent les proportions dans lesquelles réagissent les molécules.

Pour une molécules d'ethanol, il faut 3 molécules de dioxygène pour produire 2 molécules de dioxyde de carbone et 3 molécules d'eau.

2)

la masse globale se conserve.

la masse des produits est 2257+1305 = 3562 g

la masse de réactifs est donc egale à 3562 g

3562-1180 = 2382 g

il faut une masse de 2382 g de dioxygène pour brûler 1180 g d’éthanol.

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