mugeskurt
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Bonjour j'ai besoin d'aide pour un exo de physique chimie.
Merci d'avance :)
Le diiode I 2 (aq) réagit avec les ions thiosulfate S 2 O²⁻3
(aq) pour former des ions iodures I - (aq) et
des ions tétrathionate S 4 O²⁻6 ‘aq) selon l’équation

I​2 (aq) + 2 S​​2O²⁻​ ​3 (​ aq) → 2I⁻​(aq)​ + S​4O²⁻​ ​6​ ​(aq).​

La seule espèce colorée est le diode I​2(aq).​ Initialement le système chimique contient 4,0 mol de diiode et 5,0 mol d’ions thiosulfate.
1. Construire le tableau d’avancement de la réaction.
2. Déterminer le réactif limitant et la valeur de l’avancement maximal x​max.​ Bien détailler la méthode sachant que la quantité de matière formée de S​4O²⁻​₆ ​​ est de 2.5 mol
3. Quelle sera la composition du système à l’état final ?
4. Le mélange final sera-t-il coloré ? Justifier.


Sagot :

scoladan

Bonjour,

1)

                              I₂     +    2S₂O₃²⁻    →    2I⁻    +      S₄O₆²⁻

Etat        Avanct

Initial        x = 0      4,0            5,0                0                0

En cours     x         4,0-x        5,0-2x            2x               x

Final           xf        4,0-xf       5,0-2xf           2xf              xf

2) On sait que la quantité de S₄O₆²⁻ formée est de 2,5 mol

⇒ n(S₄O₆²⁻) = xf = 2,5 mol

Le réactif limitant est donc S₂O₃²⁻ :

A l'avancement maximal, n(S₂O₃²⁻) = 5,0 - 2xf = 5,0 - 2 x 2,5 = 0 mol

3) A l'état final :

n(S₂O₃²⁻) = 0 mol

n(I₂) = 4,0 - xf = 4,0 - 2,5 = 1,5 mol

n(S₄O₆²⁻) = xf = 2,5 mol

n(I⁻) = 2xf = 2 x 2,5 = 5,0 mol

4) Il reste du diiode à la fin de la réaction. Donc le mélange sera encore coloré.

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