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Sagot :
Bonjour,
1)
I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
Etat Avanct
Initial x = 0 4,0 5,0 0 0
En cours x 4,0-x 5,0-2x 2x x
Final xf 4,0-xf 5,0-2xf 2xf xf
2) On sait que la quantité de S₄O₆²⁻ formée est de 2,5 mol
⇒ n(S₄O₆²⁻) = xf = 2,5 mol
Le réactif limitant est donc S₂O₃²⁻ :
A l'avancement maximal, n(S₂O₃²⁻) = 5,0 - 2xf = 5,0 - 2 x 2,5 = 0 mol
3) A l'état final :
n(S₂O₃²⁻) = 0 mol
n(I₂) = 4,0 - xf = 4,0 - 2,5 = 1,5 mol
n(S₄O₆²⁻) = xf = 2,5 mol
n(I⁻) = 2xf = 2 x 2,5 = 5,0 mol
4) Il reste du diiode à la fin de la réaction. Donc le mélange sera encore coloré.
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