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On introduit de la poudre de fer dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de cuivre à la température de 19 ° C. Après avoir mélangé et laissez décanter, une coloration rose orangé apparait sur la poudre de fer, tandis que la solution devient verte. La température du mélange atteint alors 47 °C.
1) Quelles observations suggèrent qu’il y a eu transformation chimique dans le tube à essais ? (2pts)
2) Quels ions sont à l’origine de la coloration initiale de la solution de sulfate de cuivre ? Nom et formule(2pts)
3) Que deviennent ces ions ? (1pt)
4) Quelle observation suggère que des ions Fe3+ se sont formés ? (1pt)
5) D’où proviennent ces ions ? (1Pt)
6) Quels sont les réactifs de cette transformation ? (2pts)
7) Quels sont les produits de cette transformation ? (2pts)
8) Ecrire le bilan de la transformation. (2pts)
9) Que peut-on dire de l’augmentation de la température observée ? (1pt)

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) Le changement de couleur de la solution et l'élévation de la température

2) ions cuivre Cu²⁺

3) ils sont réduits et deviennent des atomes de cuivre Cu

4) La coloration rose orangée qui est apparue.

5) de l'oxydation de la poudre de fer introduite dans le tube à essai

6) Les réactifs sont les ions cuivre Cu²⁺ et le fer Fe

7) Les produits sont le cuivre Cu et les ions ferIII (ions ferreux) Fe³⁺

8) 3Cu²⁺ + 2Fe → 3Cu + 2Fe³⁺

9) que la réaction est exothermique

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