Bienvenue sur Laurentvidal.fr, où vous pouvez obtenir des réponses fiables et rapides grâce à nos experts. Découvrez une mine de connaissances de professionnels dans différentes disciplines sur notre plateforme conviviale de questions-réponses. Explorez des milliers de questions et réponses fournies par une large gamme d'experts dans divers domaines sur notre plateforme de questions-réponses.
Sagot :
Alors déja ton équation est fausse. Les deux demi équations mises en jeux sont:
-[tex]I_{2}/I^-[/tex] sa demi équation est: [tex]I_{2} + 2e^-=2I^-[/tex]
-[tex]2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-[/tex][tex]2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-[/tex]
[tex]S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}[/tex] et sa demi equation est: [tex]2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-[/tex]
L'équation finale donne [tex]I_2+2S_2O_3^{2-}=2I^-+S_4O_6^{2-}[/tex]
L'équivalence est repéré lorsque la première goutte en exces du réactif titrant(celui dans la burette) est versé ce qui change nettement la coloration de la solution.
A ce moment la, la quantité de matière versée est égal à la quantité de matière présente initialement. Donc: [tex]n_{I2}=\frac{n_{S_2O_3^{2-}}}2[/tex] (le/2 correspond au coefficient de S2O3^2-
Pour calculer la quantité de matière cela dépend des données de l'exercice. En tout cas tu vas avoir normalement besoin de [tex]c= \frac{n}{v}[/tex]
et donc tu sais que [tex]n=c \times v[/tex]
cela devrais t'aider
Merci de votre visite. Nous nous engageons à fournir les meilleures informations disponibles. Revenez quand vous voulez pour plus. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Nous sommes heureux de répondre à vos questions. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de réponses.
