anasssenhou10
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L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de

carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,0 L de dioxygène.

1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.

2) Décrire l’état initial du système.

3) Calculer l’avancement maximal.

4) Quel est le réactif limitant ?

5) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.

Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25 L.mol-1
svp


Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

2) état initial

  • ni(C₂H₆O) = m/M(C₂H₆O)

et M(C₂H₆O) = 2xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 2x12,0 + 6x1,0 + 1x16,0 = 46,0 g.mol⁻¹

⇒ ni(C₂H₆O) = 2,50/46,0 ≈ 5,43.10⁻² mol

  • ni(O₂) = V/Vm = 2,0/25 = 8,0.10⁻² mol

3) La réaction cesse quand l'avancement atteint xmax tel que :

ni(C₂H₆O) - xmax = 0 ⇒ xmax = 5,43.10⁻²mol

OU

ni(O₂) - 3xmax = 0 ⇒ xmax = 8,0.10⁻²/3 ≈ 2,67.10⁻² mol

On en déduit xmax = 2,67.10⁻² mol

4) Le réactif limitant est donc le dioxygène.

5) Etat final

nf(C₂H₆O) = ni(C₂H₆O) - xmax = (5,43 - 2,67).10⁻² = 2,76.10⁻² mol

nf(O₂) = ni(O₂) - 3xmax = 0

nf(CO₂) = 2xmax = 5,34.10⁻² mol

nf(H₂O) = 3xmax = 8,01.10⁻² mol

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