Bonjour,
Ex 2)
Pourcentage massique : tm = 36%
Densité : d = 1,18 soit ρ = 1270 g.L⁻¹
On en déduit la concentration massique Cm en HCl :
Cm = 1270 x 36% = 457,2 g.L⁻¹
Puis la concentration molaire (molarité) :
M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35,5 = 36,6 g.mol⁻¹
⇒ C = Cm/M(HCl) = 457,2/36,6 ≈ 12,5 mol.L⁻¹
HCl est un monoacide, donc normalité : N = [H⁺] = C = 12,5 mol.L⁻¹
Ex 3)
1) Température constante, donc seuls volumes et pressions changent (PV = nRT) entre avant et après introduction dans le récipient.
V(air) = 40 L
Dans les CNTP, Vm = 24 L.mol⁻¹
⇒ n(air) = V(air)/Vm = 40/24 ≈ 1,67 mol
V(N₂) = 4/5 x V(air) = 32 L et V(O₂) = 1/5 x V(air) = 8 L
⇒ n(N₂) = V(Ne)/Vm = 32/24 ≈ 1,33 mol
et n(O₂) = V(O₂)/Vm = 8/24 ≈ 0,33 mol
Fraction molaire N₂ : n(Ne)/n(air) = 4/5
Fraction molaire O₂ : n(O₂)/n(air) = 1/5
2) Si je lis bien ? : 0,2 mol de H₂
Quantité totale de matière : 1,67 + 0,2 = 1,87 mol
Fraction N₂ : 1,33/1,87 ≈ 71,4%
Fraction O₂ : 0,33/1,87 ≈ 17,8%
Fraction H₂ : 0,2/1,87 ≈ 10,7%
3) idem...
