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Bonsoir ! Voila un exercice que je ne comprend pas, comme la physique-chimie globalement ...

 

Soit l'atome X dont le noyau porte la charge 1,92.10p-18 C.

1) Retrouver son numéro atomique.

2) Sachant qu'il a autant de neutrons que de protons, écrire son noyau en écriture symbolique.

 

Merci d'avance !

Sagot :

La charge d'un proton est 1,602 176 53×10-19 C

Cet atome a donc 12 protons. Le numéro atomique est 12.

Il s'agit du magnésium.

 

 

En écriture symbolique, ça donne: [tex]^{24}_{12}[/tex]Mg

 

 

Une petite précision pour aider à comprendre le 2)

L'écriture symbolique du noyau, appelé nucléïde est sous la forme [tex]X_{Z}^A[/tex] où A est le nombre de nucléons et Z est le nombre de protons qui correspond au numéro atomique.

Le nombre de Neutrons est égal au nombre de A - Nombre de Z

C'est à dire N=A-Z

Le numéro atomique trouvé dans le 1) est 12 ce qui correspond au nombre de protons.

Sachant qu'il y a autant de Neutron que de Protons, 12=A-12.

Il suffit ensuite de trouver le nombre de nucléons A à patir de ceci et l'on obtient 24 car 12=24-12. On peut ainsi ecrire le nucléïde qui est bien [tex]Mg^{24}_{12}[/tex].

Et voila

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