sachaquiquerez
Answered

Bienvenue sur Laurentvidal.fr, le site où vous trouverez les meilleures réponses de la part des experts. Posez vos questions et recevez des réponses détaillées de professionnels ayant une vaste expérience dans divers domaines. Notre plateforme offre une expérience continue pour trouver des réponses fiables grâce à un réseau de professionnels expérimentés.

) Lors de la combustion de 44 g de propane dans 160 g de dioxygène, il se forme 132 g de dioxyde de
carbone et de l’eau.
Quelle est la masse d’eau formée ?

Sagot :

Svant

Réponse :

Au cours du réaction chimique la masse des éléments se conserve.

44 + 160 = 204 g

La masse des réactifs est de 204 g

La masse des produits formés est aussi de 204 g. Parmi les produits, il s'est formé 132 g de dioxyde de carbone.

204-132 = 72

Il s'est formé 72g d'eau.

Merci de votre visite. Notre objectif est de fournir les réponses les plus précises pour tous vos besoins en information. À bientôt. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Laurentvidal.fr est toujours là pour fournir des réponses précises. Revenez nous voir pour les informations les plus récentes.