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bonjour, est il possible de m'aider car je ne comprend pas la question suivante merci d'avance:
lors de la combustion incomplète du méthane il se forme du monoxyde de carbone (formule:CO)
complète l'équation bilan de la réaction:
2 CH4+....O2------….CO+.....H2O
merci !!!!!

Sagot :

scoladan

Bonjour,

il faut équilibrer l'équation pour respecter la loi de conservation des éléments :

2CH₄ + ...O₂ → ...CO + ...H₂O

A gauche, dans les réactifs, on compte :

carbone C : 2

hydrogène H : 2 x 4 = 8

oxygène O : 2

A droite, dans les produits, on compte :

carbone : 1

hydrogène : 2

oxygène : 1 + 1 = 2

On voit donc que l'équation n'est pas équilibrée. On commence par les atomes de carbone C : Il y en a 2 à gauche et 1 seul à droite donc on va multiplier CO par 2

2CH₄ + ...O₂ → 2CO + ...H₂O

Ensuite pour les atomes de H : 8 à gauche et 2 à droite, donc on multiplie H₂O par 4

2CH₄ + ...O₂ → 2CO + 4H₂O

Reste à équlibrer les atomes de O : 2 à gauche et (2 + 4) = 6 à droite, donc on multiplie par 3 à droite :

2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O

et cette fois, la conservation des éléments est bien respectée : L'équation est équilibrée.

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