Bonjour,
NO₃⁻(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → NO(g) + H₂O(l) + Fe³⁺(aq)
On commence par compter et vérifier les éléments :
Réactifs Produits
N 1 1
O 3 1 + 1 = 2
Fe 1 1
H 1 2
Il manque donc : 1 O → on corrige :
NO₃⁻(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → NO(g) + 2H₂O(l) + Fe³⁺(aq)
ce qui a modifié les H : 1 à gauche, et 4 à droite → on corrige :
NO₃⁻(aq) + Fe²⁺(aq) + 4H⁺(aq) → NO(g) + 2H₂O(l) + Fe³⁺(aq)
Les éléments sont équilibrés. On vérifie les charges :
1⁻ + 2⁺ + 4⁺ = 5⁺ 3⁺
donc non équilibré. On ne modifie pas les H ni les O, sinon on va de nouveau déséquilibrer les éléments...
Donc on va modifier les ions Fe :
NO₃⁻(aq) + 3Fe²⁺(aq) + 4H⁺(aq) → NO(g) + 2H₂O(l) + 3Fe³⁺(aq)
1⁻ + 6⁺ + 4⁺ = 9⁺ 0 + 0 + 9⁺
Une autre méthode, moins "bidouille" consiste à écrire d'abord les demi-équations des 2 couples oxydants/réducteurs (mais on voit ça en 1ère je pense ?) :
Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e⁻ 1 électron échangé
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O 3 électrons échangés
Donc pour équilibrer l'échange d'électrons, on va multiplier la 1ère équation par 3 :
3Fe²⁺ → 3Fe³⁺ + 3e⁻
Puis on additionne les 2 équations membre à membre :
3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → 3Fe³⁺ + 3e⁻ + NO + 2H₂O
Puis on simplifie en enlevant les e⁻ de part et d'autre :
3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O
On retrouve bien la même équation.
