Bonjour pouvez vous m'aider pour ce QCM, je suis très nul à cette matière, merci.
Bonne journée.

Formation des ions.
1. Quand un atome gagne ou perd un électron, sa charge globale est modifiée. Quelle charge porte l’électron ?
A : Négative
B : Positive

2. Comment se nomme un ion issu d’un atome qui a perdu des électrons ?
A : Un cation
B : Un anion

3. Si un atome gagne 3 électrons quelle sera la charge globale de l’ion ?
A : -3
B : 0
C : +3

Identification des ions.
4. Comment se nomme le test permettant d’identifier certains cations métalliques comme l’ion cuivre (II) ou l’ion fer(III) ?
A : Le test au nitrate d’argent
B : Le test à l’eau de chaux

5. Si ce test d’identification conduit à un précipité blanc, quel ion est présent dans la solution ? A : Cu2+ B : Zn2+ C : Al3+ D : On ne peut pas savoir avec certitude si c’est l’ion Zn2+ ou Al3+.


6. Quel ion conduit à la formation d’un précipité couleur rouille ? A : Fe2+ B : Fe3+ C : Cl-

7 Le test au nitrate d’argent forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Quel type d’ion ce test permet-il d’identifier ?
A : Un anion
B : Un cation

Solide ionique

8. Un solide ionique est un assemblage régulier de cations et d’anions, et la charge globale est nulle. Pour respecter une charge globale nulle combien d’anions sulfate doivent être associés au cation fer(II) ?
A : 1
B : 2
C : 3

9. Al2O3 est un solide ionique formé avec 2 cations Al3+ et 3 anions oxyde issus de l’oxygène, quelle est la charge de l’ion oxyde?
A : -1
B : -2
C : -3




pH

10. Une solution avec un pH de 7 est neutre. Mais si le pH est inférieur à 7, cette solution est alors :
A : acide
B : basique
C : neutre

11. Quelle mesure de pH est la plus précise entre le pH-mètre et le papier pH ?
A : le papier pH
B : le pH-mètre

12. Pour mesurer le pH d’une solution on prélève une goutte de cette solution avec une tige en verre, on dépose ensuite cette goutte sur un morceau de papier pH. La couleur du papier vire au violet foncé, à quel pH est la solution ?
A : pH = 1
B : pH = 5
C : pH = 9
D : pH = 13

Réaction entre un métal et un acide.

13. Un réactif est une espèce chimique qui est consommée au cours d’une réaction. Dans la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique, quels sont les réactifs ?
A : Fe et H2 B : Fe2+ et H+ C : Fe et H+

14. Un produit est une espèce chimique qui se forme au cours d’une réaction. Dans la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique, quels sont les produits ?
A : Fe et H2 B : Fe2+ et H2 C : H+ et Cl-

15. Le pH permet de connaitre la concentration en ions H+ dans une solution, si le pH est suivi au cours de la réaction, comment évoluera-t-il ?
A : il augmentera
B : il restera constant
C : Il diminuera

16. Remplacer X dans l’équation par le chiffre qui convient pour qu’elle soit correctement équilibrée : Zn + X H+  Zn2+ + H2
A : 1
B : 2
C : 3

17. Les ions chlorure sont des ions spectateurs dans la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique. Comment leur quantité évolue au cours de la réaction ?
A : la quantité d’ions chlorure augmente
B : la quantité d’ions chlorure reste constante
C : la quantité d’ions chlorure diminue