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Bonjour, pouvez-vous m'aider sur cette exercice je n'y arrive pas.
La masse atomique du soufre est 32g.mol-1.
1) Calculer la masse d'un atome de soufre.
2) Déterminer le nombre d'atomes de soufre contenu dans 8g de soufre.
3) Calculer la quantité de matière présente dans 1,6 g de soufre
Merci beaucoup.

Sagot :

scoladan

Bonjour,

M(S) = 32 g.mol⁻¹

1) 1 mole contient NA = 6,02.10²³ atomes de S.

Donc la masse d'un atome de S est de :

m(S) = M(S)/NA = 32/6,02.10²³ ≈ 5,3.10⁻²³ g

2) m = 8 g

n = m/M(S) = 8/32 = 0,25 mol

soit : 0,25 x 6,02.10²³ ≈ 1,50.10²³ atomes de S

OU :

m(S) = 5,3.10⁻²³ g

donc dans 8 g, il y a : 8/5,3.10⁻²³ ≈ 1,50.10²³ atomes

3) Une mole de S a une masse de M(S) = 32 g

Donc une masse m = 1,6 g contient : n = m/M(S) = 1,6/32 = 0,05 mol

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