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Bonsoir, je suis en seconde, et j'ai besoin d'aide pour cette exercice :
Les bijoux "en or jaune" sont en fait constitués d'un alliage or/cuivre/argent. Pour déterminer la proportion d'or dans l'alliage, les bijoutiers utilisent le carat :
1 carat correspond à / de la masse totale du bijou, le reste de l'alliage contenant autant d'argent que de cuivre (en masse). Une bague "en or jaune" 18 carats pèse 40 g.
1) a) Justifier que la masse d'or contenue dans une bague 18 carats est de 30 g. b) En déduire la masse d'argent et de cuivre contenue dans cette bague.
2) Calculer le nombre d'atomes d'or contenu dans cette bague. 3) a) Donner la définition d'une mole.
b) Calculer la quantité de matière d'or présent dans la bague.
c) Sachant que la quantité de matière de cuivre est de 7,8 x 10-2 mol, en déduire le nombre d'atome de cuivre contenu dans cette bague. d) Quel est l'intérêt d'utiliser la quantité de matière ?

Données : Masse d’un atome d’or : mAu = 2,3 x 10-25 kg
Nombre d’Avogadro : NA = 6,022 x 1023 mol-1

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) a) Une baque 18 carats contient : 18 x 1/24 = 0,75 = 75% d'or pur.

Soit une masse d'or de : m = 40 x 75% = 30 g.

b) On en déduit que la bague contient : 40 - 30 = 10 g d'argent et de cuivre.

2) m(Au) = 2,3.10⁻²⁵ kg = 2,3.10⁻²² g   (1 g = 10⁻³ kg)

Donc le nombre d'atomes d'or contenu dans la bague est de :

N = m/m(Au) = 30/2,3.10⁻²² ≈ 1,3.10²³ atomes d'or

3) a) une mole est une quantité de matière contenant NA éléments.

b) n(Au) = N/NA = 1,3.10²³/6,022.10²³ ≈ 0,22 mol (arrondi à 2 chiffres significatifs)

c) n(Cu) = 7,8.10⁻² mol

Donc N(Cu) = n(Cu) x NA = 7,8.10⁻² x 6,022.10²³ ≈ 4,7.10²² atomes de cuivre

d) L'intérêt d'utiliser la quantité de matière est de manipuler des nombres plus petits que le nombre d'atomes (ou d'ions ou de molécules..)

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