fannylemenn
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Bonjour pouvez vous m'aidez s'il vous plaît pour cette exercice.
Identifier l'équation d'une réaction
Utiliser un modèle.
En solution aqueuse, l'ion fer (III) Fe3+ (aq) réagit avec les ions hydroxyde HO(aq) pour
former un précipité orange d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 (s). Dans un tube à essai contenant 2 mL d'une solution de chlorure de fer (III) Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq), on verse quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium Na+ (aq) + HO- (aq).
1. Identifier le(s) réactif(s) et le(s) produit(s) de la réaction
2. Parmi les équations suivantes, identifier, en justifian
l'équation de la réaction correctement ajustée :
a. Fe3+ (aq) + 3 Cl- (aq) + Na+ (aq) + HO- (aq)
b. Fe3+ (aq) + HO- (aq) → Fe(OH)3 (s)
→ Fe(OH)3 (5)
c. 3 Fe3+ (aq) + HO- (aq) → Fe(OH)3 (5)
d. Fe3+ (aq) + 3 HO- (aq) → Fe(OH)3 (5)
3. Indiquer pourquoi les trois autres équations ne sont
pas ajustées.
4. Identifier les espèces spectatrices.​

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1)

Réactifs : ions fer (III) Fe³⁺ et ions hydroxyde HO⁻, ions sodium Na⁺ et ions chlorure Cl⁻

Produits : hydroxyde de fer (III) Fe(OH)₃

2) La bonne équation : d

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3HO⁻ → Fe(OH)₃ + 3Cl⁻ + 3Na⁺

que l'on peut simplifier :

Fe³⁺ + 3HO⁻ → Fe(OH)₃

3)

équation a)

il manque le second membre de l'équation...

équation b) éléments et charges pas équilibrées :

éléments :1 OH à gauche et 3 à droite

charges : à gauche 3⁺ + 1⁻ = 2⁺ et à droite 0

équation c) éléments et charges pas équilibrées :

éléments : 3Fe à gauche et 1 seul à droite

charges : 3x3⁺ + 1⁻ = 8⁺ à gauche et 0 à droite

4) espèces spectatrices : celles que l'on retrouve inchangées dans les produits

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3HO⁻ → Fe(OH)₃ + 3Cl⁻ + 3Na⁺

Donc : ions chlorure et ions sodium

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