Bonjour,
1) combustible : C₃H₈ et comburant : O₂
2) m(C₃H₈) = 100 g
et M(C₃H₈) = 3xM(C) + 8xM(H) = 3x12,0 + 8x1,0 = 44,0 g.mol⁻¹
⇒ n(C₃H₈) = m(C₃H₈)/M(C₃H₈) = 100/44,0 ≈ 2,27 mol
3)
équation C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
état initial x=0 2,27 N 0 0
étal intermédiaire x 2,27 - x N - 5x 3x 4x
état final x = xmax 2,27-xmax N-5xmax 3xmax 4xmax
4) On atteint xmax quand la combustion cesse, soit parce que tout le gaz a été consommé, soit par manque de O₂, ce qui est exclus par hypothèse (O₂ en excès).
Donc quand : 2,27 - xmax = 0, soit : xmax = 2,27 mol
5) n(CO₂) = 3xmax = 3 x 2,27 ≈ 6,81 mol
6) Vm = 24,0 L.mol⁻¹ (à 20°C)
⇒ V = Vm x n(CO₂) = 24,0 x 6,81 ≈ 163 L
