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Sagot :
Bonjour,
1) CuSO₄,xH₂O(s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + xH₂O
2) [Cu²⁺(aq)] = 4,0.10⁻¹ mol.L⁻¹
et V' = 100 mL = 1,00.10⁻¹ L
⇒ n(Cu²⁺) = [Cu²⁺(aq)] x V' = 4,0.10⁻¹ x 1,00.10⁻¹ = 4,0.10⁻² mol
D'après l'équation : n(Cu²⁺) = n(soluté)
⇒ n(soluté) = 4,0.10⁻² mol
3) M(soluté) = M(Cu) + M(S) + 4*M(O) + 2x*M(H) + x*M(O)
= M(Cu) + M(S) + (4 + x)M(O) + 2xM(H)
= 63,5 + 32 + (4 + x)*16 + 2x*1
= (159,5 + 18x) g.mol⁻¹
Or n(soluté) = m(soluté)/M(soluté)
Soit : 4,0.10⁻² = 10/(159,5 + 18x)
⇔ 159,5 + 18x = 10/4,0.10⁻²
⇔ 18x = 250 - 159,5
⇔ x = (250 - 159,5)/18 ≈ 5,027...
Donc x = 5
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