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bonsoir j'ai besoin d'aide
On brûle 16 g de méthane en présence de 64 g de dioxygène, on obtient de l’eau et 44 g de dioxyde de carbone.
1- Ecrire le bilan de cette réaction :
2- Ecrire l’équation de cette réaction :
3- Quelle est la masse d’eau obtenue ? 20g
On brûle maintenant 4 g de méthane.
1- Quelle est la masse de dioxygène nécessaire à cette combustion ?
2- Quelle est la masse de dioxyde de carbone obtenue ?
3- Quelle est la masse d’eau obtenue ?

Sagot :

Réponse :

1.

CH4 + 4 O2 -> 2 H2O + CO2

2.

16 + 64 = mH2O + 44

3.

mH2O = 16 + 64 - 44 = 36g

1.

Il faut 64g de O2 pour 16g de CH4

Il faut donc 64/4=16g de O2 pour 4g de CH4

2.

On obtient 44g de CO2 pour 16g de CH4

On obtient donc 44/4=11g de CO2 pour 4g de CH4

3.

On obtient 36g de H2O pour 16g de CH4

On obtient donc 36/4=9g de H2O pour 4g de CH4

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