Matou12
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Salut,j'ai vraiment besoin d'aide pour un exercice en chimie,
On fait réagir 360g d'eau sur 40 g de sulfure d'aluminium (Al2S3).Il se produit un précipité d'aluminium Al(OH)3 et un sulfure d'hydrogène H2S
1)determine le nombre de mole d'eau que renferme cette masse
2)écris l'équation bilan équilibré de cette réaction
3)montre que l'un des réactifs est en excès (lequel)
4)calcule la masse de précipité d'aluminium obtenu
5)calcule la masse restante du réactif en excès

Merci d'avance
​

Sagot :

scoladan

Bonjour,

1) m(H₂O) = 360 g

et M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹

donc : n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 360/18 = 20 mol

2)

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

3) m(Al₂S₃) = 40 g

et M(Al₂S₃) = 2xM(Al) + 3xM(S) = 2x27 + 3x32 = 150 g.mol⁻¹

donc : n(Al₂S₃) = m(Al₂S₃)/M(Al₂S₃) = 40/150 ≈ 0,27 mol

D'après l'équation de la réaction, 1 mol de Al₂S₃ réagit avec 6 moles de H₂O.

Or : 6 x n(Al₂S₃) = 6 x 0,2666 = 1,6 mol

Et n(H₂O) = 20 mol

Donc H₂O est en excès.

4) n(Al(OH)₃) = 2 x n(Al₂S₃) = 2 x 0,266 = 0,53 mol

et M(Al(OH)₃) = M(Al) + 3xM(O) + 3xM(H) = 27 + 3x16 + 3x1 = 78 g.mol⁻¹

Donc : m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) x M(Al(OH)₃) = 0,53 x 78 = 42 g

5) quantité de matière de H₂O restante :

nr(H₂O) = n(H₂O) - 6xn(Al₂S₃)

= 20 - 1,6 = 18,4 mol

soit une masse de ; mr(H₂O) = nr(H₂O) x M(H₂O) = 18,4 x 18 = 331,2 g

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