Réponse :
Explications :
Bonjour,
1.
2 H⁺ + Fe → Fe²⁺ + H₂
En faisant participer les ions chlorures:
2 HCl + Fe → FeCl₂ + H₂
2.
A la fin de réaction, les ions présents sont Fe²⁺ , H⁺, Cl⁻
Sachant que HCl est mis en excès.
Si on met la quantité exacte de HCl alors en fin de réaction, il n'y a plus de H⁺ mais toujours Fe²⁺ et Cl⁻
3.
On prouve la présence des chlorures par:
AgNO₃ + Cl⁻ → AgCl + NO₃⁻ AgCl est un précipité blanc
On prouve la présence des ions Fe²⁺ par:
Fe²⁺ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2 Na⁺ Fe(OH)₂ est un précipité vert.
On prouve la présence des ions H⁺ résiduels par du papier PH ou un PH-mètre avec augmentation du PH par rapport à la valeur de départ.
L'équation en 1. montre que 2H⁺ se transforment en H₂ (gaz qui s'échappe du milieu réactionnel). donc la quantité de H⁺ diminuant, le PH augmente.
Exercice 2
2.
La réaction s'arrête lorsque tout le Fe s'est transformé en Fe²⁺.
Dans le tableau, au bout de 4 heures, le PH n'évolue plus et reste à 5.2
