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On introduit dans un tube à essais une solution aqueuse de sulfate de cuivre et
aqueuse de sulfate de cuivre et un clou en fer.
On constate que la solution a perdu sa couleur bleue et un solide rougeâtre s'est depose su
Pour identifier l'ion formé, on a procédé au test à la soude : et on a observé un précipite verdatre.
1°) Quel ion s'est formé lors de la réaction?
2°) Quel est donc le produit rougeâtre obtenu ?
3º) Quels sont les réactifs ?
4°) Ecrire l'équation - bilan de la réaction.

Sagot :

Réponse :

Explications :

Bonjour,

1.

L'ajout de soude donne un précipité verdâtre. Il s'agit de l'ion Fe²⁺

2.

Le produit rougeâtre formé es le cuivre métallique. Il y a décoloration de la solution bleue d'ions Cu²⁺.

3.

Les réactifs de départ sont CuSO₄ (sulfate de cuivre) et le Fe⁰ en solution aqueuse (dans l'eau)

4.

L'équation est:

Cu²⁺ + Fe ⇆ Cu + Fe²⁺

CuSO₄ + Fe ⇆ Cu + FeSO₄

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