alalikhaled574
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données : 1,67×10 puissance-27 kg ; m électron =9,1×10puissance-31 kg. un atome d'or est composé de 79 proton, 121 neutrons. 1) montrer que la masse d'un électron est négligeable devant celle d'un nucleon. 2) exprimer la masse d'un atome en fonction de la masse d'un nucléon et du nombre de nucléon. 3) calculer la masse d'un atome d'or. J'arrive pas faire, aidez moi svp​

Sagot :

zapdes

Réponse :

Explications :

1) calcul du rapport masse de 1 nucléon / masse de 1 électron:

= 1,67×10 puissance-27 / 9,1×10 puissance-31

= 1835

donc masse 1 nucléon = 1835 x masse 1 électron

on peut dire que la masse d'un électron est négligeable devant celle d'un nucléon car il faut 1835 électrons pour faire la masse de 1 seul nucléon

2) comme seuls les nucléons comptent pour la masse:

masse atome = nombre de nucléons x masse de 1 nucléon

3) les nucléons sont la somme des neutrons (121 pour l'or) et des protons (79 pour l'or), en appliquant la formule du 2) on peut trouver la masse d'un atome d'or

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