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Bonjour, j'ai un exercice a rendre et je ne comprend pas pouvait vous m'aider svp.

Le sulfate de cuivre (CuSO4) entre dans la composition de certains produits utilisés dans l'agriculture. C’est un solide ionique blanc sous sa forme anhydre. On souhaite préparer 100 mL d’une solution de sulfate de cuivre à 1,6 g·L-1.

1. Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser ?

2. Combien cela fait-il d’entités CuSO4
​
3. Écrire l’équation-bilan de dissolution correspondante.

4. D’après cette équation, combien la solution contiendra-t-elle d’ions cuivre et d'ions sulfate ? d’atomes d’oxygène ?

5. Calculer les quantités de matière correspondantes.


Données

Masses (en 10 −26 Kg) :
m(O)=2,66;
m(S)=5,32;m(Cu)=10,6;
Na =6,02×10 23 mol-1.

Sagot :

Svant

Réponse :

Bonjour

1.

m = Cm×V

m = 1,6×0,1

m = 0,16 g

Il faut peser 0,16 g de sulfate de cuivre.

2.

m(CuSO₄) = m(Cu)+m(S)+4m(O)

m(CuSO₄) = (10,6+5,32+4×2,66)×10⁻²⁶

m(CuSO₄) = 2.66×10⁻²⁵ kg

N = m/m(CuSO₄)

N = 0.16×10⁻³ / 2.66×10⁻²⁵

N = 6,02×10²⁰ entités

Il y a 6,02×10²⁰ entités CuSO₄ dans 0,16 g de CuSO₄.

3.

CuSO₄ (s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

4. Une entité CuSO₄ libère un ion cuivre et un ion sulfate.

D'après cette équation la solution contiendra autant d'ions cuivre et d'ions sulfate que d'entités CuSO₄ soit 6,02×10²⁰ ions cuivre et 6,02×10²⁰ ions sulfate

Une entité CuSO4 contient 4 atomes d'oxygène.

4×6,02×10²⁰ = 2,41×10²¹

La solution contient 2,41×10²¹ atomes d'oxygène.

5.

n = N/Na

n(Cu²⁺) = n(SO4²⁻) = 6,02×10²⁰/6,02×10²³ = 1,00×10⁻³ mol

n(O) = 4×6,02×10²⁰/6,02×10²³ = 4,00×10⁻³ mol

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