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Bonjour, j'ai un exercice de sciences physique et je n'y arrive pas, pouvez vous m'aider?


Le chlorure de magnésium est un solide ionique de formule MgCl², vendu en pharmacie sous forme de sachets de 20g. Son absorption quotidienne a pour but de pallier les carences en magnésium, indispensable à la bonne forme de l'organisme.

1. Quel ion stable :
- l'atome de magnésium peut-il donner ?
- l'atome de chlore peut-il donner ?

2. On dissout entièrement deux sachets de chlorure de magnésium dans un verre d'eau. La solution obtenue conduit l'électricité et son volume est V=150mL
- Déterminer la concentration massique en chlorure de magnésium de la solution obtenue.

3. La solution préparée est équitablement divisée en deux. ans la première partie, on y dissout de nouveau un sachet : on obtient une solution S1. Dans la deuxième partie, on ajoute 75mL d'eau: on obtient une solution S2.
- Calculer la concentration massique en chlorure de magnésium :
a. de la solution S1 b. de la solution S2


données. Numéros atomiques : magnésium, Z= 12;

                                                 Chlore, Z= 17



Je vous remercie d'avance !

Sagot :

EnjoyPhenix
1) Les deux ions présents dans le solide ionique sont les ions Chlorure (Cl-) et les ions magnésium (Mg2+).  

2 ) cm= m/v = 40/O.15= 266,7 g/L

3) S2 correspond à une solution de 75mL de concentration massique 266,7 g/L dans laquelle on rajoute 75 mL d'eau la concentration massique sera donc divisée par deux.
266,7/2 = 133,35 g/L pour S2

S1 correspond a une solution de 75 mL de concentration massique 266,7 g/L dans laquelle on rajoute 20g de MgCl2
Ce verre contient donc une masse de 40g de MgCl2 dans un volume de 0.075 L. La concentration de celui-ci vaut donc le double de celui calculé au 2)b. c'est à dire 533,4 g/L
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