1) Expliquer pourquoi la molécule d'eau H-O-H est stable
H2O n'est pas seulement un alignement H-O-H, elle a une structure spatiale. C'est un tétraèdre dont l'atome d'oxygène est au centre, et les atomes d'hydrogène sont aux sommets. Les hydrogènes sont liés à l'oxygène par une liaison "covalente", ou plus exactement réciproque et équilibrée, et l'hydrogène et l'oxygène ont en commun un électron. Chaque atome d'hydrogène possède donc deux électrons périphériques, et l'oxygène en a huit. Cela "sature" toutes les couches électroniques extérieures et confère à l'ensemble une grande stabilité.
2) Expliquer pourquoi les radicaux libres hydroxyle et superoxyde sont instables
Un radical libre est un atome qui a gagné ou perdu un électron. Par exemple, la molécule de dioxygène gagne un
électron lors de la respiration cellulaire pour conduire au radical
superoxyde. C’est ce nombre impair d’électrons qui rend la molécule
instable.
Radical hydroxyle veut dire neutre, donc possède un seul électron célibataire, ce qui lui confère une grande instabilité.
