1) Citez les noms différents des gaz nobles. Recherchez les symboles de ces éléments :
- Néon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Hélium (He)
- Xénon (Xe)
- Radon (Rn)
2) Quelle est la propriété chimique remarquable des gaz nobles :
Ces gaz nobles sont très peu réactifs avec les autres atomes ; c’est de cela qu’ils tirent leur « noblesse ». Ce sont des éléments chimiques très stables.
3) D'après le texte, quelle est la particule de l'atome dont le nombre influe sur cette propriété ?
Les gaz nobles (ou rares) sont constitués d'atomes
chimiquement inertes.
Ce sont des atomes qui ne peuvent pas s'associer à d'autres
atomes. Ils restent isolés et ne forment donc pas de molécules.
Ils ne forment pas non plus d'ions
4) Donnez la structure électronique des atome d'hélium (₂He), de néon (₁₀Ne), et d'argon (₁₈AR)
- Hélium = (K)²
- Néon = (K)² (L)⁸
- Argon = (K)² (L)⁸ (M)⁸
5) Que remarque-t-on ?
Le nombre particulier d'électrons sur la couche externe qui
donne cette stabilité, qui sont au nombre de 2
6) Recherchez les informations sur la catastrophe du dirigeable Hindenburg. Quel gaz était utilisé ? Avec quel autre gaz réagit-il ?
Le 6 mai 1937, le dirigeable Hindenburg, explose en atterrissant sur l’aéroport de Lakehurst, près de New York.
Cet accident tragique donnera la mort à 35 personnes. On ne saura pas si l'explosion est due à un sabotage ou un vice de fabrication.
L'engin est maintenu dans les airs par 190 000 m³ d’hydrogène.
Il réagit également au Nitrate qui est un gaz mutagène.
