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Aidez moi s'il vous plait je comprends rien ! Voici le devoir :

On admettra que la masse de l'atome d'aluminium ₁₃²⁷Al est égal à la somme des masses des particules qui le constituent 

1) Quelle est la masse du noyau d'un atome d'aluminium ?
2) Quelle est la masse du cortège électronique d'un atome d'aluminium ? 
3) Quelle est la masse d'un atome d'aluminium ?
4) Quel nombres d'atomes contient 1g d'aluminium ?
Données :
masse du proton : mp = 1,675.10⁻²⁷kg.
masse du neutron : mn = 1,675;10⁻²⁷kg.
masse de l'électron : me = 9,109.10⁻³¹kg.

Si vous ne savez pas ce que c'est un cortège électronique, demandez moi !

Sagot :

maudmarine
    Masse du neutron : Mn = 1,6749  x 10^-27 kg
    Masse du proton : Mp = 1,6726 x 10^-27 kg.
    Masse molaire de l'aluminium -27 : M = 26,9815413 g.mol^-1
    Nombre d'Avogadro : Na = 6,02214199 x 10^23 mol-1.
    Masse de l'électron : Me = 9,1094 x 10^-31 kg

1)
13 Mp + (27 - 13) Mn = ( 13 x 1,6726 + 14 x 1,6749) 10^-27 = 4,51924x10^-26 kg
La masse du noyau d'un atome d'aluminium est : 4,51924 x 10^-26 kg.

2)
13 x 9,1094 x 10^-31 = 1,1842 x 10^-29 kg
La masse du cortège électronique d'un atome d'aluminium est :
1,1842 x 10^-29 kg

3)
4,51924 x 10^-26 + 1,1842 x 10^-29 = 4,52042 x 10^-26 kg
La masse d'un atome d'aluminium est  : 4,52042 x 10^-26 kg.

4) Il y a deux façons pour trouver ta réponse:
  - Celle de c4p4 :
Soit x le nombre d'atomes dans un échantillon de 1 g.
x atomes = 1 g
1 atome = 4.52^-26kg soit 4.52^-23g
Par le produit en croix tu obtiens donc :
x = 1 / (4.52^-23) = 2.21^22 atomes

- Ou en passant par le nombre d'Avogadro :
Avec n le nombre de moles, m la masse, et M la masse molaire
n = m/M de l'espèce chimique
AN : n = 1/27 = 3.70¨-2 mols
On sait que:
1 mol = 6,022^23 atomes
3,70^-2 mols = 3.70^-2 x 6,022^23 = 2,23^22 atomes


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