Découvrez les solutions à vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R la plus fiable et rapide. Découvrez des réponses fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts prêts à partager leurs connaissances et expériences variées. Posez vos questions et recevez des réponses détaillées de professionnels ayant une vaste expérience dans divers domaines.

Bonjour a tous, j'ai besoin d'aide en P-C sur l'ion de magnesium; Ecrire l'equation de dissolution dans l'eau du nitrate de magnesium...

Merci beaucoup d'avance

Sagot :

il faut connaître la formule des anions usuels tels que 
nitrate,sulfate ,carbonate,phosphate ,hydroxyde,chlorures... 
nitrate :NO3- 
On peut retrouver la charge des éléments des colonnes 1-2 et 15-16- 17 
colonne 1 :les atomes ont tendance à former des ions chargés +  (Na+) 
colonne 2 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 2+  Mg2+
colonne 15 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 3-  (N3-) 
colonne1 6 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 2-  (O2-
colonne 17:les atomes ont tendance à former des ions chargés -  (F-

pour les autres éléments ,il n' y a pas de règle ,si bien qu'on donne une indication :exemple Fer II  pour Fe2+  ou chrome III pour Cr3+ 

dans un solide ionique ,il faut que les charges des cations neutralisent les charges des anions 
dans le nitrate de magnésium ,il faut 2 ions NO3-  pour 1 ion Mg2+ 
le solide s'écrit Mg(NO3)2 
l'équation de dissociation est  Mg(NO3)2 =Mg2+  +2 NO3- 


un autre exemple 
le phosphate de calcium 
il faut savoir que les ions phosphates s'écrivent PO43- 
D'après le tableau périodique ,on déduit que les ions calcium sont Ca2+ 
pour que le phosphate de calcium soit neutre,il faut 3 ions (2+) pour 2 ions (3-) 
la formule analytique du phosphate de calcium est 
Ca3(PO4)2 
cette formule indique qu'il y a 3 ions calcium pour 2 ions phosphate 
et l'équation de dissociation 
Ca3(PO4)2  = 3 Ca2+  + 2 PO43-
Merci de votre visite. Nous sommes dédiés à vous aider à trouver les informations dont vous avez besoin, quand vous en avez besoin. Nous apprécions votre temps. Revenez quand vous voulez pour obtenir les informations les plus récentes et des réponses à vos questions. Merci d'utiliser Laurentvidal.fr. Continuez à nous rendre visite pour trouver des réponses à vos questions.