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SVP Urgent! J'ai un devoir à faire pour lundi. Je bloque sur la dernière question --'
On fait réagir 1.5 mol de dihydrogène avec 0.6 mol de dioxygène. Un seul produit se forme: de l'eau.
La question c'est: "Calculer les masses de réactifs restant et de produit formé."

Ce que j'ai trouvé:
Soit n la quantité de matière restante:
n(H2)= 0.3mol           n(02)=0 mol
et n(H20)= 0.6 mol de produit formé
Soit M, la masse molaire moléculaire:
M(H2)= 2*M(1.0)        M(02)= 2*M(16.0)
M(H2)= 4                     M(02)= 32
La formule pour calculer les masses et produit formé:
m=n*M

m(H2)= ?  m(02)=?
M(H20)= ?
Svp, mettez moi sur la piste ^^ :)

Sagot :

Donc les mollecule formé est l'eau soit H2O--> M=33 g.mol pour le dihydrogène la masse molaire est 1 g. L et pour le dioxygène 32 g.L. m= nxM donc pour le dihydrogene m= 1,5 * 1= 1,5 g et pour le dioxygène m= 0,6 * 32 =19,2g
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