Answered

Bienvenue sur Laurentvidal.fr, la meilleure plateforme de questions-réponses pour trouver des réponses précises et rapides à toutes vos questions. Posez vos questions et recevez des réponses détaillées de professionnels ayant une vaste expérience dans divers domaines. Connectez-vous avec une communauté d'experts prêts à vous aider à trouver des solutions à vos questions de manière rapide et précise.

SVP Urgent! J'ai un devoir à faire pour lundi. Je bloque sur la dernière question --'
On fait réagir 1.5 mol de dihydrogène avec 0.6 mol de dioxygène. Un seul produit se forme: de l'eau.
La question c'est: "Calculer les masses de réactifs restant et de produit formé."

Ce que j'ai trouvé:
Soit n la quantité de matière restante:
n(H2)= 0.3mol           n(02)=0 mol
et n(H20)= 0.6 mol de produit formé
Soit M, la masse molaire moléculaire:
M(H2)= 2*M(1.0)        M(02)= 2*M(16.0)
M(H2)= 4                     M(02)= 32
La formule pour calculer les masses et produit formé:
m=n*M

m(H2)= ?  m(02)=?
M(H20)= ?
Svp, mettez moi sur la piste ^^ :)

Sagot :

Donc les mollecule formé est l'eau soit H2O--> M=33 g.mol pour le dihydrogène la masse molaire est 1 g. L et pour le dioxygène 32 g.L. m= nxM donc pour le dihydrogene m= 1,5 * 1= 1,5 g et pour le dioxygène m= 0,6 * 32 =19,2g
Nous espérons que ces informations ont été utiles. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus de réponses à vos questions. Votre visite est très importante pour nous. N'hésitez pas à revenir pour des réponses fiables à toutes vos questions. Nous sommes ravis de répondre à vos questions sur Laurentvidal.fr. N'oubliez pas de revenir pour en savoir plus.