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Bonjour,
Le sulfate de cuivre est un composé qui est utilisé en aquariophilie marine pour lutter contre diverses maladies comme celle des points blancs.
1:Le sulfate de cuivre est un cristal hydraté, sa formule chimique est CuSO4,5H2O. Montrer que la masse molaire de ce composé est de 249,5 g/moL.
2: On prépare une solution de sulfate de cuivre en dissolvant 3 g de ce composé dans 200 mL d'eau.Calculer la concentration massique Cm en sulfate de cuivre de la solution obtenue.
3 : En déduire la concentration molaire C1 de cette solution.
4: On verse 100 mL d'eau de cette solution dans un bac de quarantaine contenant 100 L d'eau.Calculer la concentration molaire C2 en sulfate de cuivre dans le bac( on négligera l'augmentation de volume liée à l'ajout de la solution de solution de sulfate de cuivre dans le bac).
Données : en g/mol; M(H))=1 ; M(O)=16 ; M(S)=32 ;M(Cu)=63,5
Merci beaucoup par avance.Physique &chimie 1ére et terminale bac Pro,Educagri, Pierre Goudet) Dm pour ma fille suite et fin !.Merci

Sagot :

1) on calcule M(CuSO4) = M(Cu)+ M(S)+ 4x M(o)
= 63,5+32+4x16 = 159,5
On calcule m(H2O) = 5x(M(H)x2 + M(O)) = 5x(2+16) =90
On additionne les deux ce qui donne bien 249,5 g/mol
2) Cm= m/V = 3/0,200= 15,0 g/L-1
3) C1= n/V PROBLÈME.! On ne connaît pas n, il faut donc le calculer pour ça on utilise la formule M=m/n
Soit n=m/M = 3/249,5= 0,0120
On peut donc calculer C1
C1= 0,0120/0,200=0,06 mol/L-1
4) on fait le même calculé que pour 3) mais en remplaçant les donne. C'est a dire on doit calculer le nouveau volume. Sachant qu'on avait 200mL au début et sinon rajoute 100mL on obtient 300mL d'eau. On fait donc C2= n/V = 0,0120/0,300=0,04 mol/L-1
La solution est moins concentrer: elle a été diluer.
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