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Sagot :
Bonsoir,
1)On prélève les 25,0 mL de solution avec une pipette jaugée de volume v = 25,0 mL.
2)
[tex]F = \frac{V_{fille}}{V_{mere}} = \frac{500}{25} = 20[/tex]
Note : Un facteur de dilution est supérieur ou égal à 1 et n'a pas d'unité.
3)La quantité de matière de sulfate de potassium dans la fiole jaugée est égale à la quantité de matière de sulfate de potassium dans les 25 mL de solution (puisqu'on n'a pas ajouté ou enlevé de sulfate de potassium) et on applique cette formule :
[tex]n = c\cdot v\\ n = 3{,}2 \cdot 10^{-2} \cdot 0{,}025 = 8{,}0 \cdot 10^{-4} \text{ mol}[/tex]
4)Je suppose que tu veux calculer la concentration massique en sulfate de potassium de la solution fille.
On applique la formule :
[tex]c = \frac{n}{v} = \frac{8\times 10^{-4}}{0{,}500} = 1{,}6 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}[/tex]
5)[tex]n = c\cdot v = 1{,}6 \cdot 10^{-3} \cdot 0{,}020 = 3{,}2 \cdot 10^{-5} \text{ mol}[/tex]
Si tu as des questions, n'hésite pas à les ajouter en commentaire.
1)On prélève les 25,0 mL de solution avec une pipette jaugée de volume v = 25,0 mL.
2)
[tex]F = \frac{V_{fille}}{V_{mere}} = \frac{500}{25} = 20[/tex]
Note : Un facteur de dilution est supérieur ou égal à 1 et n'a pas d'unité.
3)La quantité de matière de sulfate de potassium dans la fiole jaugée est égale à la quantité de matière de sulfate de potassium dans les 25 mL de solution (puisqu'on n'a pas ajouté ou enlevé de sulfate de potassium) et on applique cette formule :
[tex]n = c\cdot v\\ n = 3{,}2 \cdot 10^{-2} \cdot 0{,}025 = 8{,}0 \cdot 10^{-4} \text{ mol}[/tex]
4)Je suppose que tu veux calculer la concentration massique en sulfate de potassium de la solution fille.
On applique la formule :
[tex]c = \frac{n}{v} = \frac{8\times 10^{-4}}{0{,}500} = 1{,}6 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}[/tex]
5)[tex]n = c\cdot v = 1{,}6 \cdot 10^{-3} \cdot 0{,}020 = 3{,}2 \cdot 10^{-5} \text{ mol}[/tex]
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