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Sagot :
La masse du Dioxyde de Carbone étant la masse de ce gaz qui s'en échappe, il suffit de regarder ton équation: il n'y a que 1 élément CO2 (nombre stocheométrique =1), H2O étant de l'eau tu n'as pas à t'en occuper.
Maintenant focalise toi sur l'élément CO2, tu n'as qu'à calculer sa masse molaire:
M(Dioxyde de Carbone)= M(C) + M(O)*2
M(Dioxyde de Carbone)= 12,0 + 16,0*2
M(Dioxyde de Carbone)= 12,0 + 32,0 = 44,0 g.mol-1
Maintenant focalise toi sur l'élément CO2, tu n'as qu'à calculer sa masse molaire:
M(Dioxyde de Carbone)= M(C) + M(O)*2
M(Dioxyde de Carbone)= 12,0 + 16,0*2
M(Dioxyde de Carbone)= 12,0 + 32,0 = 44,0 g.mol-1
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