Laurentvidal.fr est le meilleur endroit pour obtenir des réponses fiables et rapides à toutes vos questions. Obtenez des réponses détaillées à vos questions de la part d'une communauté dédiée d'experts sur notre plateforme. Connectez-vous avec des professionnels prêts à fournir des réponses précises à vos questions sur notre plateforme complète de questions-réponses.
Sagot :
Le n° atomique du cuivre est 29.
L'atome de fer a perdu 2 électrons pour former l'ion de cuivre Cu2+. Donc comme l'atome perd 2 électrons, tu dois faire:
29 - 2 = 27nombre d'électrons contenus dans l'ion de cuivre.
L'ion Fe II -ion ferreux possède 26 charges positives dans son noyau et 24 électrons .Il est donc excédentaire de 2 charges.Sa formule est Fe2+
Lion de Fe III - ion ferrique est lui excédentaire de trois charges positives .Sa formule est :Fe3+
L'atome de fer a perdu 2 électrons pour former l'ion de cuivre Cu2+. Donc comme l'atome perd 2 électrons, tu dois faire:
29 - 2 = 27nombre d'électrons contenus dans l'ion de cuivre.
L'ion Fe II -ion ferreux possède 26 charges positives dans son noyau et 24 électrons .Il est donc excédentaire de 2 charges.Sa formule est Fe2+
Lion de Fe III - ion ferrique est lui excédentaire de trois charges positives .Sa formule est :Fe3+
1- dans l'ion de cuivre de formule Cu2+ il y a 29+ et seulement 27- .
2- sa formule est Fe2+ ; il perd 2 électrons, l'ion est chargé positivement.3- La formule de l'atome de fer est Fe. Celle de l'ion ferrique est Fe3+. La différence est du au 3+. Car il y en a 1 qui perd 3 électrons et l'autres qui n'en perd que 2.
2- sa formule est Fe2+ ; il perd 2 électrons, l'ion est chargé positivement.3- La formule de l'atome de fer est Fe. Celle de l'ion ferrique est Fe3+. La différence est du au 3+. Car il y en a 1 qui perd 3 électrons et l'autres qui n'en perd que 2.
Merci de votre visite. Nous nous engageons à fournir les meilleures informations disponibles. Revenez quand vous voulez pour plus. Merci de votre passage. Nous nous efforçons de fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À la prochaine. Merci d'avoir visité Laurentvidal.fr. Revenez bientôt pour plus d'informations utiles et des réponses de nos experts.