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Sagot :
1) C12H26 + 37 O2 ==> 12 CO2 + 13 H2O (avec l'aide partielle de Wikipédia je l'avoue)
2) D'abord calculons la masse molaire du dodécane : C12H16 donc 12 fois celle du carbone et 26 fois celle de l'hydrogène soit 12x12 + 26x1 = 144 + 26 = 170 g/mol (soit 0,17 kg/mol)
Puis comme il y en a 5 kg : n1 = 5 / 0,17 = 29,41 mol de dodécane
3) Selon l'équation pour la combustion d'une molécule de dodécane il en faut 37 de dioxygène donc il faut 37 fois plus de dioxygène (en moles) soit 29,41 x 37 = 1088,17 mol de dioxygène.
4) Puisqu'on nous dit que le dioxygène a un volume molaire de 24L/mol, il faudra
1088,17 x 24 = 26 116,08 L de dioxygène.
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