C'est urgent mon devoir est mis en ligne depuis hier et personne ne m'as aider , besoin d'aide rapidement svp
Exercice 1 :
On réalise la combustion de 5kg de dodécane C12H16
1) Ecrire la réaction de combustion d dodécane en présence d'un excès de dioxygène .
2) Calculer le nombres de moles de dodécane présentes
3) Déterminer le nombre de moles de dioxygène nécessaire à cette combustion
4) En déduire le volume de dioxygène nécessaire
Données : Mc = 12g/mol ; Mh= 1g/mol ; Volume molaire Vm =24L/mol
1) C12H26 + 37 O2 ==> 12 CO2 + 13 H2O (avec l'aide partielle de Wikipédia je l'avoue)
2) D'abord calculons la masse molaire du dodécane : C12H16 donc 12 fois celle du carbone et 26 fois celle de l'hydrogène soit 12x12 + 26x1 = 144 + 26 = 170 g/mol (soit 0,17 kg/mol)
Puis comme il y en a 5 kg : n1 = 5 / 0,17 = 29,41 mol de dodécane
3) Selon l'équation pour la combustion d'une molécule de dodécane il en faut 37 de dioxygène donc il faut 37 fois plus de dioxygène (en moles) soit 29,41 x 37 = 1088,17 mol de dioxygène.
4) Puisqu'on nous dit que le dioxygène a un volume molaire de 24L/mol, il faudra
1088,17 x 24 = 26 116,08 L de dioxygène.
