Bryant
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Le jus d'oranges peut se modéliser par une solution aqueuse qui renferme de nombreux solutés dont 1,5.10^-3 mol d'acide ascorbique (ou vitamine C) dans une canette de 330mL.

1)Calculer la masse molaire de la vitamine C, de formule C6H8O11 , contenue dans une canette.

2)Calculer la masse d'acide ascorbique contenue dans une canette de jus d'oranges.

3)Calculer la concentration molaire de la vitamine C dans le jus d'oranges.

4)Un comprimé de vitamine C contient 2,8.10^-3 mol. Calculer le volume de jus d'oranges qu'il faudrait boire pour assimiler l'équivalent d'un comprimé de vitamine C.

Données: masse molaire de la vitamine C : Mh=1,0 g/mol Mc=12,0 g/mol Mo= 16,0 g/mol

Merci si vous trouver parce que je suis totalement débousollée!

Sagot :

alwayssleeping
M(C6H8O11)=M(C)6+M(H)8+M(O)11
=12,0x6+1,0x8+11x16,0
=72,0+8,0+176,0
M(C6H8O11)=256,0g/mol ou g.mol^-1
2) sachant que n=m/M
Alors m=nxM
So m=1,5.10^-3 x 256,0
m=0,384g
3) C=n/v
C=1,5.10^-3/330.10^-3
C=0,004 soit .0,4.10^2mol/L ou mol.L^-1
4)V=n/C
Soit V=2,8.10^-3/0,4.10^2
V=7,0.10^-5 L
Je ne suis absolument pas sur de la question4). J'ai fais de mon mieux :)
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