Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour mon exercice de Physique chimie.
Enoncé : Une bouteille de butane de commerce pèse 13kg. Utiliser dans une gazinière, il réagit avec le dioxygène en produisant lors de sa combustion, de l'eau et dioxyde de carbone.
1. Donner la formule chimique du butane. Sachant qu'il est composé de 4 atomes de carbone et que de liaisons simples C-H.
2. Equilibrer l'équation de la combustion.
3. En utilisant cette équation, déterminer le volume de dioxyde de carbone libéré lors de la combustion totale de la bouteille.
4. La cuisine ayant une surface de 12m² et une hauteur de 2m50, quelle masse de butane est nécessaire pour utiliser tout l'oxygène de la cuisine, sachant que dans l'air il y a 21% d'oxygène ?
Il me faudrait de l'aide seulement pour la question 4 s'il vous plait. (les autres ont été faites avec les prof). Merci ! :)
on a 30 m3 d'air donc 6.3 m3 d'o2
no2=v/vm=6300/22.4=281 mol
xmax=281/13=21.6mol
nch4=2*21.6=43.2
mch4=43.2*58=2506 g de butane
