Bonjour, je bloque sur une question, sachant que j'ai fais toute les autres.
L'exercice étant: La synthèse peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicylique solide avec de l'anydride éthanoïque, liquide, de formule C4H6O3.
On souhaite faire réagir une quantité n=0,150 mol de chacun des réactifs.
Donnés: Masse volumique de l'anhydride éthanoïque p = 2,08g.(mL)-1
Masses molaires atomiques:
M(H) = 1,0g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(C), 12.0 G.mol-1 ; M(N) = 14g.mol-1
La question étant: Calculer le volume V d'anhydride éthanoïque à mesurer.
Je te rédige comment tu pourrais faire :
L'anhyridride éthanoique a pour formule C4H6O3. Sa masse molaire M vaut :
M=4*M(C)+6*M(H)+3*M(O)
M=4*12.0+6*1.0+3*16.0
M=102.0 g.mol-1.
La masse m d'anhydride éthanoique a mesurer se déduit de sa masse moléculaire M et de sa quantité n par la relation :
m=n*M
m=0.150*102.0=15.3g.
m=15.3g.
Le volume V à mesurer se calcule en utilisant la définition de la maasse volumique:
p=m/V, soit V=m/p
On a donc : V=15.3/2.08= 7.3 mL.
V=7.3 mL.
Voila :)
