La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicydique solide avec l'anhydrique éthanoïque, liquide, de formule C4H6O3.
On souhaite faire réagir une quantité n= 0,150 mol de chacun de réactifs.
Données: masse volumique de l'anhydride éthanoïque p= 1,08g.(mL)-1.
Massese molaires atomiques:
M(H) = 1,0g.mol-1 , M(O) = 16,0g.mol-1 ; M(C) = 12,0g.mol-1 ; M(N) = 14g.mil-1
1. Calculer la masse M molaire de l'anhydride éthanoïque.
2. Calculer la masse m d'anhydride éthanoïque à prélever.
3. Claculer le volume V d'anhydride éthanoïque à mesurer.
Je suis une bille en Chimie, j'aimerais de l'aide s'il vous plaît.
1 - M(c) x4 + M(h) x6 + M(o) x3
M(12.0)x4 + M(1.0)x6 + M(16.0)x3 = 102 M= 102g.mol-1
2 - m = n x M
m= 0.150 x 102= 15.3 m= 15.3g
Pour la (3) j'ai oubliée les formules désolée !
